質子守恒，是指酸失去的質子和堿得到的質子數目相同。質子守恒、物料守恒，電荷守恒并稱為溶液中的三大守恒關系。接著我們一起來看看質子守恒是什么意思吧！

質子守恒是什么意思

由電荷守恒和物料守恒關系聯立得到

例如：Na2CO3溶液

①電荷守恒：c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）正電荷=負電荷

② 物料守恒：c（Na+）= 2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

①-②得 質子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）水電離出的H+=OH-

NaHCO3溶液

① c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

② c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

方法一：兩式相減①-②得

c（H+）=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）這個式子叫質子守恒。

方法二：由酸堿質子理論

原始物種：HCO3-，H2O

消耗質子產物H2CO3，產生質子產物CO32-，OH-

c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)

關系：剩余的質子數目=產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目

直接用酸堿質子理論求質子衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恒和物料守恒關系聯立得到則比較麻煩，但比較保險。

又如NaH2PO4溶液

原始物種：H2PO4-，H2O

消耗質子產物：H3PO4 H+產生質子產物：HPO42-（產生一個質子），PO43-（產生二個質子），OH-

所以：c（H+）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-）-c（H3PO4）

可以用電荷守恒和物料守恒聯立驗證.快速書寫